♦◘•Äcidos y Bases•◘♦

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**Arrhenius:

Ácido: Sustancia que libera un ion hidrógeno en una solución en una solución acuosa (H+)

Ejemplos: HCl, HNO3, H3PO4

Base:Sustancia que libera un ion (OH-) en una solución acuosa.

Ejemplos: NaOH, KOH, LiOH

**Bronsted- Lowry:

Ácido: Sustancia química capaz de liberar un protón en un medio acuoso

Base:Sustancia química capaz de recibir un protón en un medio acuoso

**Bronsted- Lowry:

Ácido: Acepta un par de electrones

Base: Dona un par de electrones