@@SoLuCiOnEs@@:P

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• ¿¿¿¿¿Qué eS 1 Solución???
  Es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
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• Todas las soluciones están compuestas por:
• ****SoLuTo: El cual es el componente de la solución que se encuentra en menor cantidad y puede presentarse en cualquiera de sus 3 estados de agregación y...
  
• *****DiSoLvEnTe: El cual se encuentra en mayor volumen y por lo general el disolvente más utilizado es el agua
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• """TIPOS DE SOLUCIONES"""
  
• %%Em píricas%%
• Insaturadas: La concentración del soluto a una temperatura específica está disuelto
• SAturadas: El soluto alcanzó su grado máximo de solubilidad
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• Sobresaturadas: El soluto tiene mayor cantidad de la que pueda disolverse y solamente se disuelve a temperaturas elevadas
• donde el contenido del soluto es poco preciso
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  %%VaLoRaDaS%%
• Porcentual peso/peso (p/p) : "x" partes en peso de soluto contenidos en 100 partes en peso de solución


• Porcentual peso/volumen : "X" partes en peso de soluto contenidos en 100 partes en volumen de solución


• Porcentual volumen/volumen (v/v) :"X" partes en volumen de soluto contenidos en 100 partes en volumen de solución

donde la precisión del contenido del soluto es media

• Molar (M): "X" número de mol-gramo de soluto contenidos en 1 litro de solución

• Molal (m): Es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente



• Normal: es el número de equivalentes (n) de soluto (st) por litro de disolución (sc).
  

tipos de equivalentes:
Equivalente ácido-base: Cuando una substancia reacciona como ácido o como base, un equivalente (Eq) es igual al (Pm), dividido por la cantidad de protones (si es un ácido) o hidroxilos (si es una base) que libera (n).
De esta forma, el número de equivalentes puede representarse como la cantidad de moles (m), multiplicado por los protones o hidroxilos.


Equivalente red-ox: Cuando una substancia reacciona como reductor o como oxidante, un equivalente es igual al peso molecular, dividido por la cantidad de electrones intercambiados (ne-).
De esta forma, el número de equivalentes puede representarse como los moles (m), multiplicado por los electrones:




• Formal: Es el número de peso-fórmula-gramo por litro de solución.
  F = # PFG / volumen (litro solución)
  El número de peso-fórmula-gramo tiene unidad de g / PFG.
  
• ppm: Se utiliza para expresar concentraciones muy pequeñas, trazas de una sustancia muy diluida en otra El millón equivale a 106.

donde la precisión del contenido del soluto es muy precisa