&&&&DISACÁRIDOS&&&& (Función en el organismo)

Los disacáridos son descompuestos en azúcares simples por las enzimas digestivas. El cuerpo también necesita la ayuda de las enzimas digestivas para romper las largas cadenas de almidones y descomponerlas en los azúcares por los que están formadas, que pasan posteriormente a la sangre.
El cuerpo humano utiliza los carbohidratos en forma de glucosa. La glucosa también se puede transformar en glucógeno, un polisacárido similar al almidón

La función principal de los carbohidratos es aportar energía, pero también tienen un papel importante en:
**La estructura de los órganos del cuerpo y las neuronas.
**La definición de la identidad biológica de una persona, como por ejemplo su grupo sanguíneo.

• LACTOSA

La lactosa es una azúcar natural que se encuentra en la leche y otros productos lácteos. Tu cuerpo hace una enzima llamada lactasa que se puede romper en lactosa y en azúcares que tu cuerpo puede digerir y usar como energía. su fórmula es: C12H22O11·H2O

• ISOMALTOSA

Aparece en los granos de cebada germinadase pueden utilizar en los alimentos de forma similar a los azúcares, aunque pueden tener un efecto laxante cuando se consumen en exceso. Su fórmula es C12H22O11

• MALTOSA

Aparece en los granos de cebada germinada Su fórmula es C12H22O11

• TREHALOSA

Formado de dos moléculas de glucosa donde la unión glicosidica involucra los grupos OH de los dos carbonos anoméricos. Partiendo de dos glucosas reductoras dulces se consigue un disacárido no reductor, con un bajo poder edulcorante.
Al llegar al intestino la trehalosa se desdobla en glucosa por la acción de la enzima trehalasa .Está presente en la naturaleza en los champiñones, setas, y en la hemolinfa de insectos. Se está obteniendo a nivel industrial partiendo del almidón procedente de cereales, y se está usando en alimentos para deportistas y como agente de carga

• CELOBIOSA

Formado por dos glucosas unidas por los grupos hidroxilo del carbono 1 en posición beta de una glucosa y del carbono 4 de la otra glucosa. Por ello este compuesto también se llama beta glucopiranosil(1-4) glucopiranosa. Al producirse dicha unión se desprende una molécula de agua y ambas glucosas quedan unidas mediante un oxígeno monocarbonílico que actúa como puente. La celobiosa aparece en la hidrólisis de la celulosa. Su fórmula es C12H22O11

@ACIDOSIS RESPIRATORIA@
Aumento de la concentración de H2CO3 (ácido carbónico) como resultado del aumento excesivo de CO2 debido a la incapacidad de los pulmones de liberar CO2 de su interior como resultado de una respiración lenta

@ALCALOSIS RESPIRATORIA@
Caída primaria de la presión parcial de CO2 arterial y por lo tanto se eleva el pH sanguíneo, la concentración de H2CO3 se disminuye y hay una pérdida de CO2 por una hiperventilación.

@ACIDOSIS METABÓLICA@
Diferentes mecanismos pueden ser responsables del desarrollo de la acidosis metabólica. Esta puede ser secundaria a una pérdida excesiva de bicarbonato a través del tracto gastrointestinal o los riñones, por la adición de ácidos que consumen bicarbonato y depletan el sistema buffer; o por un fallo para excretar los iones H+ que también consumen o depletan las reservas de bicarbonato. Se puede producir además, por la rápida expansión del compartimiento extracelular con una solución sin bicarbonato que diluye el existente en el líquido extracelular.

@ALCALOSIS METABÓLICA@
retención de HCO3 o pérdida gastrointestinal o renal de H+. Estos iones de H+ provienen de la disociación de H2CO3 en H+ y HCO3. Así, por cada mmol de H+ perdido habrá una generación equimolar de HCO3 en el plasma. El H+ también puede eliminarse del líquido extracelular por la entrada de H+ a las células en presencia de hiporalemia. A medida que el K+ sérico desciende, el K+ intracelular se mueve hacia el líquido extracelular; para mantener la electroneutralidad, H+ y Na+ difunden hacia las células. El efecto neto de este movimiento es la aparición de alcalosis extracelular y acidosis paradójica intracelular. La repleción de K+ revierte la difusión de H+ y corrige la alcalosis.
Otra manera de inducir alcalosis es con depleción del volumen extracelular, habitualmente secundaria al empleo de diuréticos. La pérdida de sodio contrae el espacio extracelular, lo que a su vez aumenta la reabsorción tubular de HCO3 y su concentración plasmática.

@EjErCiCiOs cOn lA EcUaCiòN De HeNdErSoN- hAssElBaLcH@

• pH y absorción de fármacos
  
  

La aspirina es un ácido débil con un pka de 3.5, se absorbe a la sangre a través de las células que cubren el estómago y el intestino delgado, la absorción requiere el paso através de la membrana plasmática, la velocidad del cual viene determinada por la polaridad de la molécula.

Las moléculas cargadas y muy polares, pasan lentamente mientras que las hidrofóbicas y neutras pasan rápidamente. El pH del contenido del estómago es de alrededor de 1.5 y el pH del contenido del intestino es de alrededor de 6.....¿Se absorbe más aspirina hacia el torrente sanguíneo através del estómago o del intestino delgado?

""""ESCENARIO ESTÓMAGO!!!

[A-]=2.5mg

""""ESCENARIO INTESTINO DELGADO!!

[A-]= 79,056.9mg

POR LO Tanto en el estómago se absorbe más rápido porque son menos moléculas

•◘Pka's de inhibidores de diferentes COX♦•

Ácido acetilsalicílico

pka= 3.5

PAracetamol

pka= 9.5

Naproxeno

pka= 3.8

Ketorolaco

pka= 3.54

Ibuprofeno

pka= 4

diclofenaco

pka= 4.9
Piczo Layouts

@@ECUACIÒN DE HENDERSON-HASSELBALCH@@

Se utiliza para calcular el pH de una soluciòn buffer o tampón, a partir del pka (la constante de disociación del ácido) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base, del acido o la base conjugada.
Para el cálculo del pH en soluciones buffer, generalmente se hace una simplificación y se utilizan las concentraciones iniciales del ácido y la sal, por lo tanto se debe tener en cuenta que el valor obtenido es una aproximación y que el error sera mayor cuanto mayor sea la diferencia de las concentraciones de equilibrio con las de partida (constante de equilibrio alta).

♦◘•Äcidos y Bases•◘♦

sEgÚn.....

**Arrhenius:

Ácido: Sustancia que libera un ion hidrógeno en una solución en una solución acuosa (H+)

Ejemplos: HCl, HNO3, H3PO4

Base:Sustancia que libera un ion (OH-) en una solución acuosa.

Ejemplos: NaOH, KOH, LiOH

**Bronsted- Lowry:

Ácido: Sustancia química capaz de liberar un protón en un medio acuoso

Base:Sustancia química capaz de recibir un protón en un medio acuoso

**Bronsted- Lowry:

Ácido: Acepta un par de electrones

Base: Dona un par de electrones

@@SoLuCiOnEs@@:P

• 
  
• ¿¿¿¿¿Qué eS 1 Solución???
  Es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
• 
  
• Todas las soluciones están compuestas por:
• ****SoLuTo: El cual es el componente de la solución que se encuentra en menor cantidad y puede presentarse en cualquiera de sus 3 estados de agregación y...
  
• *****DiSoLvEnTe: El cual se encuentra en mayor volumen y por lo general el disolvente más utilizado es el agua
• 
  
  
• """TIPOS DE SOLUCIONES"""
  
• %%Em píricas%%
• Insaturadas: La concentración del soluto a una temperatura específica está disuelto
• SAturadas: El soluto alcanzó su grado máximo de solubilidad
• 
  
• Sobresaturadas: El soluto tiene mayor cantidad de la que pueda disolverse y solamente se disuelve a temperaturas elevadas
• donde el contenido del soluto es poco preciso
• 
  %%VaLoRaDaS%%
• Porcentual peso/peso (p/p) : "x" partes en peso de soluto contenidos en 100 partes en peso de solución


• Porcentual peso/volumen : "X" partes en peso de soluto contenidos en 100 partes en volumen de solución


• Porcentual volumen/volumen (v/v) :"X" partes en volumen de soluto contenidos en 100 partes en volumen de solución

donde la precisión del contenido del soluto es media

• Molar (M): "X" número de mol-gramo de soluto contenidos en 1 litro de solución

• Molal (m): Es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente



• Normal: es el número de equivalentes (n) de soluto (st) por litro de disolución (sc).
  

tipos de equivalentes:
Equivalente ácido-base: Cuando una substancia reacciona como ácido o como base, un equivalente (Eq) es igual al (Pm), dividido por la cantidad de protones (si es un ácido) o hidroxilos (si es una base) que libera (n).
De esta forma, el número de equivalentes puede representarse como la cantidad de moles (m), multiplicado por los protones o hidroxilos.


Equivalente red-ox: Cuando una substancia reacciona como reductor o como oxidante, un equivalente es igual al peso molecular, dividido por la cantidad de electrones intercambiados (ne-).
De esta forma, el número de equivalentes puede representarse como los moles (m), multiplicado por los electrones:




• Formal: Es el número de peso-fórmula-gramo por litro de solución.
  F = # PFG / volumen (litro solución)
  El número de peso-fórmula-gramo tiene unidad de g / PFG.
  
• ppm: Se utiliza para expresar concentraciones muy pequeñas, trazas de una sustancia muy diluida en otra El millón equivale a 106.

donde la precisión del contenido del soluto es muy precisa